Como calcular pressões parciais Usando a Lei de Dalton

Ao misturar gases, cada gás individualmente dentro da mistura contribui com uma pressão parcial, e adicionando as pressões parciais produz a pressão total. Esta relação é resumido por Dalton's lei de pressões parciais por uma mistura de gases individuais:

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Essa relação faz sentido se você pensar sobre pressão em termos da teoria cinética molecular. A adição de uma amostra gasosa para um volume particular, que já contém outros gases aumenta o número de partículas em que o espaço. Em virtude da pressão depende do número de partículas que colidem com as paredes do recipiente, o aumento do número de partículas aumenta a pressão proporcionalmente.

Não há uma unidade de pressão específica você tem que usar ao fazer problemas com a equação-pressões parciais de Dalton. Enquanto as unidades de pressão para todos os gases são os mesmos, você está pronto para ir. No entanto, se todas as pressões são dadas não nas mesmas unidades, em seguida, alguns conversão deve ter lugar!


Aqui'é um exemplo: Um químico projeta um experimento para estudar a química da atmosfera da Terra primitiva. Ela constrói um aparelho para combinar amostras puras dos gases vulcânicos principais que compunham os bilhões atmosfera de anos atrás: dióxido de carbono, amônia e vapor de água. Se as pressões parciais desses gases são 50 kPa, de 80 kPa e 120 kPa, respectivamente, o que é a pressão da mistura resultante?

Por mais difícil a química da atmosfera no início da Terra pode vir a ser, este problema em particular é simples. A lei de Dalton afirma que a pressão total é simplesmente a soma das pressões parciais dos gases componentes:

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Portanto, a pressão da mistura resultante é 250 kPa.

Aqui'é um outro problema: Um químico adiciona pó de zinco sólido a uma solução de ácido clorídrico para se iniciar a reacção seguinte:

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O químico inverte um tubo de ensaio e submerge o boca aberta para o copo de reacção para recolher o gás hidrogênio que borbulha da solução. A reacção prossegue até ao equilíbrio. No final da experiência, os níveis de água no interior do tubo e fora do tubo são iguais. A pressão no laboratório é 101,325 kPa, e a temperatura de todos os componentes de 298 K. A pressão de vapor de água a 298 K é 3,17 kPa. Qual é a pressão parcial de hidrogénio gasoso preso no tubo?

O sistema de veio para o equilíbrio, de modo que o interior do tubo contém uma mistura gasosa de gás de hidrogénio e vapor de água. Porque os níveis de água dentro e fora do tubo são iguais, você sabe que a pressão total no interior do tubo é igual à pressão ambiente do laboratório, 101,325 kPa. A pressão total inclui as contribuições de pressão parcial de gás de hidrogênio e de vapor de água. Configurar uma equação usando a lei de Dalton, reorganizar a equação para resolver a pressão de apenas o gás de hidrogênio, conecte seus números, e resolver:

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Assim, a pressão parcial do hidrogénio gasoso preso no tubo é 98,1 kPa.

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