O que você deve saber sobre Química para o ASVAB

Você terá que ter um pouco de fatos química sob sua manga para o ASVAB. Os químicos estudar a matéria, e tudo o que tem massa e ocupa espaço - incluindo o seu velho Chevy que está acima na blocos e o zumbido de mosquito ao redor da sala - é matéria. Toda a matéria é composta de substâncias básicas (blocos de construção) chamados elementos.

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Massa não é a mesma coisa que o peso. Peso tem a ver com a força que a gravidade exerce sobre a massa. Se você estivesse em uma zona livre de gravidade, que não pesaria nada, mas você ainda estaria lá, então você ainda existem e têm massa.

Esses cientistas loucos nos filmes parecem ser sempre os químicos, mas a química não deve deixá-lo louco. Aqui está uma revisão simples da química que você precisa saber para o subteste Ciência Geral.

Compreender os elementos

o átomo é a menor parte de um elemento que ainda mantém as características desse elemento. Cada átomo tem partículas - pedaços de matéria que são muito, muito pequeno. elétrons são carregadas negativamente partículas que flutuam em torno do átomo de núcleo, ou núcleo, que é composta de nêutrons (partículas com nenhuma carga) e prótons (partículas de carga positiva).

Cada elemento tem seu próprio número atômico que é igual ao número de prótons. Se um átomo possui um protão no seu núcleo, que tem o número 1. O hidrogénio atómico é o único elemento com apenas um protão no seu núcleo. Magnésio, que tem 12 prótons em seu núcleo, é dado o número atômico 12.


Átomos pode combinar uns com os outros para formar moléculas. Se esses átomos são de dois ou mais elementos diferentes, a molécula é um chamado composto. Um composto pode ter muito diferentes propriedades dos elementos que o compõem. Por exemplo, o sal de mesa, que é na maior parte inofensivo, consiste em dois elementos letais - de sódio e cloro. Mas, quando combinados, estes elementos fazem um composto que as pessoas ingerem todos os dias, sal.

Sentando-se à tabela periódica

o tabela periódica (Também conhecida como a tabela de elementos) classifica todos os elementos, porque os cientistas gostam de classificar as coisas. Os elementos são listados de acordo com seus números atômicos (número de prótons) e estão organizados em famílias Elementos da semelhantes.

A tabela periódica lista o número atômico, a abreviatura de cada elemento, e sua peso atômico, que representa a massa média de um átomo do elemento. Olhando para a tabela periódica, você pode ver que o cobre (Cu, número atômico 29) tem um peso atômico de 63,546, o que significa que o cobre é muito, muito mais pesados ​​do que o hélio (He, número atômico 2), que tem um peso atômico de 4,0026.



Você não tem que memorizar esses gráficos para fazer bem na ASVAB, mas você deve saber os números atómicos para os elementos comuns tais como o hidrogênio (1), o hélio (2), carbono (6), nitrogênio (7), oxigênio ( 8), de sódio (11), de ferro (26), cobre (29), ouro (79), mercúrio (80), de chumbo (82), urânio (92), e o plutónio (94).

Obtendo física: estados Alterar

Partículas de matéria estão sempre em movimento. Quanto energia cinética (Energia de movimento) uma partícula tem determina se a matéria é um sólido, líquido, ou gás no seu estado normal. partículas de gás se movimentar muito rapidamente, as partículas de líquido movem-se mais lentamente, e as partículas sólidas se mover muito mais lentamente do que qualquer um dos outros dois.

A tabela periódica.
A tabela periódica.

Quando o calor ou frio é aplicada à matéria, a energia cinética da matéria Alterações-, portanto, a natureza da substância pode mudar. O calor aplicado à água muda a água de um líquido para um gás (vapor), e frio aplicado à água muda de um líquido para um sólido (gelo). Quando ocorrem alterações físicas, a própria molécula permanece a mesma. Por exemplo, a água ainda é feita de hidrogênio e oxigênio, não importa qual o estado em que está.

Provocando uma reacção química

Ao contrário de alterações físicas, reações químicas criar novas moléculas. Por exemplo, quando o ferro oxida, ocorre uma alteração química. A oxidação não é a mesma molécula como o ferro.

Em uma reacção química, dois tipos de substâncias estão presentes:

  • reagentes: Os elementos ou moléculas envolvidas na reacção

  • Produtos: Os elementos ou moléculas que resultem da reacção química

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