A mudança Unidos da sólidos, líquidos e gases

Quando uma substância passa de um estado da matéria - sólido, líquido ou gás - para outro estado da matéria, o processo é um mudança de estado

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. Algumas coisas bastante interessantes ocorrem durante este processo.

Ponto de fusão como um conceito da química

Se você medir a temperatura de um pedaço de gelo, você pode encontrá-lo para ser -5 # 176- Celsius ou mais. Se você tomar leituras de temperatura, aquecendo o gelo em uma panela sobre o fogão, você achar que a temperatura do gelo começa a aumentar à medida que o calor do fogão faz com que as partículas de gelo para começar a vibrar mais e mais rápido.

Depois de um tempo, algumas das partículas se movem tão rápido que eles se libertar da rede cristalina (que mantém um sólido sólido), E a estrutura, eventualmente, se rompe. O sólido começa a passar de um estado sólido para um estado líquido - de um processo chamado fusão. A temperatura a que ocorre é a fusão ponto de fusão (mp) Da substância. O ponto de fusão de gelo é 32 # 176- Fahrenheit, ou 0 # 176- Celsius.

Se você prestar atenção à temperatura do gelo como ela derrete, você vê que a temperatura permanece estável em 0 nº 176-C até que todo o gelo ter derretido. Durante mudanças de estado (mudanças de fase), A temperatura permanece constante, mesmo que o líquido contém mais energia do que o gelo (porque as partículas em líquidos se movem mais rapidamente do que as partículas de sólidos).

ponto de ebulição da água

Se você aquecer uma panela de água fria, a temperatura dos aumentos de água e as partículas se movem mais rápido e mais rápido como eles absorvem o calor. A temperatura sobe até que a água atinge a próxima mudança de estado - ebulição. À medida que as partículas se movem mais rápido e mais rápido, eles começam a quebrar as forças atrativas entre si e se mover livremente na forma de vapor - um gás.

O processo através do qual uma substância se move do estado líquido para o estado gasoso é chamada ebulição. A temperatura à qual um líquido começa a ferver é chamado o ponto de ebulição (bp). A BP está dependente da pressão atmosférica, mas para a água ao nível do mar, é 212 # 176-F, ou 100 nº 176-C. A temperatura da água a ferver permanecerá constante até que toda a água tenha sido convertida em vapor.


Pode resumir o processo de mudança de água a partir de um sólido para um líquido a um gás, desta forma:

gelo-água-vapor

Porque a partícula de base em gelo, água e vapor é a molécula de água, o mesmo processo pode também ser mostrado como:

image0.png

aqui o (S) meios sólidos, o (eu) meios de líquido, e o (G) significa gás. Ao contrário da água, a maioria das substâncias químicas não têm nomes diferentes para as formas sólidas, líquidas, e gás.

ponto de uma substância congelamento

Se você resfriar uma substância gasosa, você pode assistir a mudanças de fase que ocorrem. As mudanças de fase são:

  • Condensação - indo de um gás em um líquido

  • Congelação - ir de um líquido para um sólido

As partículas de gás têm uma quantidade elevada de energia, mas uma vez que está arrefecido, que a energia é reduzida. As forças atrativas têm agora a oportunidade de tirar as partículas mais juntos, formando um líquido. Este processo é chamado de condensação. As partículas são agora em aglomerados, mas quanto mais energia é removido por arrefecimento, as partículas começam a subscrevem, e um sólido é formado. Isto é conhecido como congelando. A temperatura à qual ocorre esta é chamada ponto de congelamento (fp) Da substância.

Você pode representar a água mudando estados a partir de um gás para um sólido como este:

image1.png

Sublimação

A maioria das substâncias atravessar a progressão lógica de sólido para líquido para gás como eles são aquecidos - versa ou vice como eles são arrefecidos. Mas algumas substâncias ir diretamente do estado sólido para o estado gasoso sem nunca se tornar um líquido. Os cientistas chamam esse sublimação processo. gelo seco - dióxido de carbono sólido - é o exemplo clássico de sublimação. Você pode ver partículas de gelo seco se tornando menor, como o sólido começa a se transformar em um gás, mas nenhum líquido é formada durante esta mudança de fase.

O processo de sublimação é representado como:

image2.png

Além de gelo seco, naftalina e certos ambientadores sólidos também passar pelo processo de sublimação. O reverso da sublimação é a deposição - indo diretamente de um estado gasoso ao estado sólido.

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