As reacções redox: Oxidação e Redução

reações redox

- reações em que há uma transferência simultânea de elétrons de uma espécie químicos para outro - são realmente composto de duas reações diferentes: oxidação (A perda de elétrons) e redução (Ganho de elétrons).

Os electrões que são perdidos na reacção de oxidação são os mesmos electrões que são obtidos na reacção de redução. Estas duas reacções são vulgarmente designados meias-reacções- a reacção global é chamado um redox (vermelhouction /boiidation) reacção.

Oxidação

Existem três definições que podem ser usados ​​para a oxidação:

• A perda de electrões

• O ganho de oxigênio

• A perda de hidrogénio

Perda de electrões

Uma maneira de definir a oxidação é com a reacção na qual uma substância perde electrões em química indo de reagente ao produto. Por exemplo, quando o metal de sódio reage com o gás de cloro, para formar cloreto de sódio (NaCl), o metal de sódio perde um electrão, o qual é, então, adquirida pelo cloro.

A seguinte equação mostra de sódio perder o elétron:

Quando se perde a electrões, químicos dizem que o metal de sódio foi oxidado para o catião de sódio. (UMA cação é um ião com uma carga positiva, devido à perda de electrões).

As reacções deste tipo são bastante comuns em reacções electroquímicas, reações que produzem ou utilizam electricidade.

Ganho de oxigênio

Às vezes, em certas reações de oxidação, é óbvio que o oxigênio foi adquirida na indo de reagente ao produto. Reações onde o ganho de oxigênio é mais evidente do que o ganho de elétrons incluem reações de combustão (ardente) e o ferrugem de ferro. Aqui estão dois exemplos.

A queima de carvão:

Enferrujando de ferro;

Nestes casos, os químicos dizem que o carbono e o metal de ferro foram oxidados em dióxido de carbono e oxidação, respectivamente.

Perda de hidrogénio

Em outras reacções, a oxidação pode ser melhor visto como a perda de hidrogénio. álcool metílico (álcool de madeira) podem ser oxidados para formaldeído:

Ao passar de metanol em formaldeído, o composto foi de ter quatro átomos de hidrogénio para ter dois átomos de hidrogénio.

Redução

Como a oxidação, existem três definições que você pode usar para descrever redução:

• O ganho de elétrons

• A perda de oxigénio

• O ganho de hidrogénio

Ganho de elétrons

A redução é muitas vezes visto como o ganho de elétrons. No processo de galvanoplastia para um bule de prata, por exemplo, o catião de prata é reduzido a prata metálica pelo ganho de um electrão. A equação a seguir mostra o cátion prata ganhando o elétron:

Quando se ganha o elétron, os químicos dizem que o cátion de prata foi reduzido a prata metálica.

A perda de oxigénio

Em outras reações, é mais fácil de ver a redução como perda de oxigênio em ir de reagente ao produto. Por exemplo, o minério de ferro (primariamente a ferrugem) é reduzido ao metal ferro num alto-forno através de uma reacção com monóxido de carbono:

O ferro perdeu oxigênio, então os químicos dizem que o íon de ferro foi reduzida a ferro metal.

Ganho de hidrogênio

Em certos casos, a redução pode também ser descrito como o ganho de átomos de hidrogénio na ida de reagente ao produto. Por exemplo, o monóxido de carbono e do gás de hidrogénio pode ser reduzido a álcool metílico:

Neste processo de redução, o CO ganhou os átomos de hidrogénio.

perda one é o ganho do outro

Nem oxidação nem redução pode ter lugar sem a outra. Quando esses elétrons são perdidos, algo tem que ganhar deles.

Considere-se, por exemplo, a equação líquido iónico (A equação que mostra apenas as substâncias químicas que são alteradas durante a reacção) de uma reacção com o metal de zinco e de cobre de uma solução aquosa (II) uma solução de sulfato:

Esta reacção total é realmente constituído por duas meias-reacções, mostradas abaixo.

Oxidação meia-reação - a perda de elétrons:

Redução de meia-reação - o ganho de elétrons:

O zinco perde dois electrons- o cobre (II) os ganhos de cátions esses mesmos dois elétrons. Zn está a ser oxidado. Mas sem que cátion de cobre (o agente oxidante) Presente, nada vai acontecer. É um agente necessário para o processo de oxidação para continuar. O agente oxidante aceita os electrões a partir da espécie química que está a ser oxidados.

O cobre (II) de catiões é reduzida à medida que ganha electrões. As espécies que envolve os electrões é denominado agente redutor. Neste caso, o agente de redução é zinco metálico.

O agente oxidante é a espécie que está a ser reduzida, e o agente de redução é a espécie que está a ser oxidados. Tanto os agentes oxidantes e redutores são, no lado esquerdo (reagente) da equação redox.