Isótopos: diferentes tipos de átomos

Átomos de um elemento químico que têm diferentes números de nêutrons do que prótons e elétrons são chamados isótopos. Os átomos de um elemento particular, têm um número idêntico de prótons e elétrons, mas podem ter diferentes números de nêutrons.

O hidrogênio é um elemento comum na Terra. número atômico do hidrogênio é 1 - seu núcleo contém um próton. O átomo de hidrogênio também tem um elétron. Porque tem o mesmo número de prótons como elétrons, o átomo de hidrogênio é neutro (as cargas positivas e negativas anulam mutuamente).

A maioria dos átomos de hidrogénio na terra não contêm neutrões. Você pode usar simbolização para representar átomos de hidrogénio que não contêm nêutrons, como mostrado na parte (a) do diagrama a seguir.

No entanto, cerca de um átomo de hidrogênio de 6000 contém um nêutron em seu núcleo. Estes átomos ainda são hidrogénio, porque eles têm um próton e um elétron eles simplesmente têm um nêutron que a maioria dos átomos de hidrogênio falta. Então, esses átomos são chamados de isótopos.

Os isótopos de hidrogênio.
Os isótopos de hidrogênio.

Parte (b) mostra o diagrama de um isótopo de hidrogénio, chamado deutério. É ainda de hidrogênio, porque contém apenas um próton, mas é diferente do hidrogênio na parte (a), porque ele também tem um nêutron. Porque ele contém um próton e um nêutron, seu número de massa é dois.

Há até mesmo um isótopo de hidrogênio contendo dois nêutrons. Este é chamado trítio, e está representada na parte (c) do diagrama. Trítio não ocorre naturalmente na terra, mas pode ser facilmente criado.

Observe que o diagrama mostra também uma forma alternativa de representar isótopos: Faça o símbolo do elemento, um traço e, em seguida, o número de massa.

Agora você pode estar se perguntando, # 147 Se eu estou fazendo um cálculo que envolve a massa atômica de hidrogênio, que isótopo eu uso? # 148- Bem, você usa uma média de todos os isótopos naturais de hidrogênio. Mas não é uma média simples.

Você tem que levar em consideração que há muito mais H-1 do que H-2, e você nem sequer considerar H-3, porque não é de ocorrência natural. Você usa uma média ponderada, que leva em consideração a abundância dos isótopos naturais.

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