Como resolver equações usando partículas, Volume e conversão em massa
Real reagentes (reagentes) tendem a ser medido em unidades de massa ou de volume. produtos reais são medidos da mesma forma. Então, você precisa ser capaz de usar toupeira em massa, toupeira-volume e fatores de conversão toupeira-partícula para traduzir entre estes diferentes dialetos de contagem.
A figura resume a inter-relação entre todas essas coisas e serve como um fluxograma para a resolução de problemas. Todos os caminhos levam para e da toupeira.
Se você olhar para a figura, você pode ver que não é possível converter directamente entre a massa de uma substância ea massa de uma outra substância. Você deve converter para toupeiras e, em seguida, usar o fator de conversão toupeira-mole antes de converter para a massa de uma nova substância. O mesmo pode ser dito para as conversões das partículas ou volume de uma substância a que de outra substância. A toupeira é sempre o intermediário que utiliza para a conversão.
Faça todos os seus cálculos em um problema estequiométrica tempo, poupando qualquer arredondamento para o final. Quando você tem uma série de factores de conversão, você é muito melhor calcular tudo em uma única etapa, em vez de dividir um problema em várias etapas, onde você digita um cálculo em sua calculadora, atingiu entrar, e depois passar para a próxima etapa. Fazendo que leva a um maior grau de erro.
Try um exemplo: O carbonato de cálcio se decompõe para produzir o óxido de cálcio e dióxido de carbono do gás sólido de acordo com a seguinte reacção.
Supondo-se que 10,0 g de carbonato de cálcio se decompõe, responder às duas perguntas seguintes:
Quantos gramas de óxido de cálcio são produzidos?
Em primeiro lugar, converter 10,0 g de carbonato de cálcio para moles de carbonato de cálcio através da utilização da massa molar de carbonato de cálcio (100,09 g / mol) na forma de um factor de conversão. Para determinar os gramas de óxido de cálcio produzido, é necessário, em seguida, converter de moles de carbonato de cálcio para moles de óxido de cálcio. Tenha em mente que você tome o número de moles para a conversão toupeira-mole a partir dos coeficientes na equação química balanceada. Em seguida, converter de moles de óxido de cálcio para gramas de óxido de cálcio, usando a massa molar de óxido de cálcio (56,08 g / mol) na forma de um factor de conversão:
Você acha que 5,61 g de CaO são produzidos.
Em condições normais de temperatura e pressão (STP), quantos litros de dióxido de carbono são produzidos?
Para determinar os litros de dióxido de carbono produzido, siga a conversão em massa-mole inicial com uma conversão toupeira-mole para encontrar os moles de dióxido de carbono produzido. Em seguida, converter de moles de dióxido de carbono a litros, utilizando o facto de a STP, cada mole de gás ocupa 22,4 L:
Você calcula que 2,24 L de CO2 são produzidos.
Observe como ambos os cálculos requerem que você primeiro converter para toupeiras e, em seguida, realizar uma conversão toupeira-mole usando estequiometria da equação de reação. Em seguida, você converter para as unidades desejadas. Ambas as soluções consistem em uma cadeia de factores de conversão, cada fator trazendo as unidades mais um passo para aqueles necessários na resposta.