Como a elevar e calcular os pontos de ebulição de solventes

elevação do ponto de ebulição refere-se à tendência de ponto de ebulição de um solvente a aumentar quando uma impureza (um soluto) é adicionado a ele. Na verdade, o mais soluto do que é adicionado, maior será a mudança no ponto de ebulição.

Elevações de ebulição de ponto são directamente proporcional à molalidade de uma solução, mas descobriram que os químicos têm alguns solventes são mais susceptíveis a esta mudança do que outros. A fórmula para a mudança no ponto de ebulição uma solução, portanto, contém uma constante de proporcionalidade, abreviado Kb, que é uma propriedade determinada experimentalmente e deve ser lido a partir de uma tabela tal como este.

Comum Kb valores
SolventeKb em graus C /mPonto de ebulição em graus C
Ácido acético3,07118,1
Benzeno2.5380,1
Cânfora5.95204,0
Tetracloreto de carbono4,9576,7
ciclohexano2,7980,7
Etanol1,1978,4
Fenol3,56181,7
Água0,512100,0

A fórmula para a elevação do ponto de ebulição é

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Onde m é molality. Observe o uso da letra grega delta na fórmula para indicar que você está calculando um em alterar o ponto de ebulição, não o próprio ponto de ebulição. É necessário adicionar este número para o ponto de ebulição do solvente puro para obter o ponto de ebulição da solução. As unidades de Kb são tipicamente fornecidas em graus Celsius por molaridade.


Elevações de ebulição de ponto são um resultado da atracção entre as partículas de solvente e soluto em uma solução. propriedades coligativas, tais como a elevação do ponto de ebulição dependem apenas o número de partículas em solução. Adição de partículas de soluto aumenta essas atrações intermoleculares porque mais partículas são em torno de atrair um ao outro. Para ferver, partículas de solvente deve, por conseguinte, atingir uma maior energia cinética de superar esta força de atracção extra, o que se traduz em um ponto de ebulição mais elevado.

Tente este exemplo: O que é o ponto de uma solução contendo 45,2 g de mentol de ebulição (C10H20O) dissolvidos em 350 g de ácido acético?

O problema solicita o ponto de ebulição da solução, então você sabe que primeiro você tem que calcular a elevação do ponto de ebulição. Isto significa que você precisa saber a molalidade da solução e do Kb valor do solvente (ácido acético). A tabela indica que o Kb de ácido acético é de 3,07 ° C /m. Para calcular a molalidade, você deve converter 45,2 g de mentol para moles:

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Agora você pode calcular a molalidade da solução, tendo o cuidado de converter gramas de ácido acético para quilogramas:

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Agora que você tem molalidade, você pode ligá-lo e seu Kb valorizar na fórmula para encontrar a mudança no ponto de ebulição:

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Não está completamente feito, porque o problema pede para o ponto da solução, e não a mudança no ponto de ebulição de ebulição. Felizmente, a última etapa é apenas aritmética simples. Você deve adicionar o seu

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ao ponto de ácido acético puro, o qual, de acordo com a tabela, é 118,1 graus Celsius ebulição. Isto dá-lhe um ponto de ebulição final

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para a solução.

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