As células eletroquímicas: The Cell Daniell

Muitas das coisas com que lidamos na vida estão relacionadas direta ou indiretamente a reações eletroquímicas. A célula de Daniell é uma célula eletroquímica em homenagem a John Frederic Daniell, o químico britânico que inventou em 1836.

UMA galvânico ou voltaica célula é uma reacção redox, que produz electricidade. O diagrama a seguir mostra uma célula de Daniell que utiliza o

reação. Esta reacção pode ser separado para fora de modo que você tem uma transferência de elétrons indireta e pode produzir alguma electricidade utilizável.

células galvânicas são comumente chamados de baterias, mas, por vezes, este nome é um pouco incorreto. Uma bateria é composta de duas ou mais células ligadas em conjunto. Você coloca uma bateria em seu carro, mas você colocar uma célula em sua lanterna.

Na célula de Daniell, um pedaço de metal de zinco é colocado numa solução de sulfato de zinco em um recipiente, e uma peça de metal de cobre é colocado numa solução de sulfato de cobre (II) num outro recipiente. Estas tiras de metal são chamados a célula de eletrodos.

Os eletrodos agir como um terminal, ou um local de armazenamento, para os elétrons. Um fio conecta os eletrodos, mas nada acontece até colocar uma ponte salina entre os dois recipientes. o ponte salina, Normalmente, um tubo oco em forma de U cheio com uma solução salina concentrada, proporciona uma maneira para os iões para se deslocar de um recipiente para o outro para manter as soluções electricamente neutro.

Com a ponte salina no local, os elétrons podem começar a fluir. O zinco está sendo oxidados, liberando elétrons que fluem através do fio para o eletrodo de cobre, onde eles estão disponíveis para a

iões para utilização na formação de metal de cobre. iões de cobre a partir de cobre (II) uma solução de sulfato estão a ser semeadas no eléctrodo de cobre, enquanto que o eléctrodo de zinco está a ser consumido.

Os catiões na ponte salina migrar para o recipiente contendo o eléctrodo de cobre para substituir os iões de cobre a ser consumido, enquanto que os aniões na ponte salina migrar em direcção ao lado de zinco, onde eles mantêm a solução contendo o recentemente formado

cátions eletricamente neutro.

O eléctrodo de zinco é chamado de anódio, o eléctrodo no qual tem lugar a oxidação, e é marcada com um # 147 - # 148- sinal. O eléctrodo de cobre é chamado de cátodo, o eléctrodo no qual a redução tem lugar, e é marcada com um # 147 - + # 148- sinal.

Esta célula irá produzir um pouco mais de um volt. Você pode obter um pouco mais de tensão, se você fizer as soluções que os eletrodos estão em muito concentrado.