Calcular massas moleculares Usando ebulição e pontos de congelamento de solventes

Uma sólida compreensão da molalidade ajuda você a calcular as alterações em ebulição e congelamento pontos. Da mesma forma, uma sólida compreensão de ebulição elevação do ponto de congelamento e depressão do ponto pode ajudar a determinar a massa molecular de um composto mistério que está sendo adicionado a uma quantidade conhecida de solvente.

elevação do ponto de ebulição

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refere-se à tendência de ponto de ebulição de um solvente a aumentar quando uma impureza (um soluto) é adicionado a ele. depressão do ponto de congelamento

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refere-se à tendência de um ponto de congelação do solvente para diminuir quando uma impureza é adicionado.

Quando você for solicitado para resolver problemas deste tipo, você sempre vai ser dada a massa do soluto mistério, a massa de solvente, e quer a mudança no ponto de congelamento ou de ebulição ou a nova congelação ou de ebulição ponto em si. A partir desta informação, você, em seguida, seguir um conjunto de passos simples para determinar a massa molecular:

  1. Procurar a elevação do ponto de ebulição ou depressão do ponto de congelamento.

    Se você foi dado o ponto de ebulição, calcular o

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    subtraindo-se o ponto de ebulição do solvente puro a partir do número que lhe foi dada. Se você sabe o ponto de congelamento, subtrair o ponto de congelamento do solvente puro para ele para obter o

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  2. Procure o Kbou Kfdo solvente (consulte as tabelas a seguir esta lista).

  3. Resolver para a molalidade da solução usando a equação para

    image4.png
  4. Calcular o número de moles do soluto na solução através da multiplicação do molalidade calculado no Passo 3 por um dado número de quilogramas de solvente.

  5. Dividir a massa de soluto determinada pelo número de moles calculado no passo 4.

    Esta é a sua massa molecular, ou o número de gramas por mole, a partir do qual muitas vezes você pode adivinhar a identidade do composto mistério.

Comum Kb valores
SolventeKb em graus C /mPonto de ebulição em graus C
Ácido acético3,07118,1
Benzeno2.5380,1
Cânfora5.95204,0
Tetracloreto de carbono4,9576,7
ciclohexano2,7980,7
Etanol1,1978,4
Fenol3,56181,7
Água0,512100,0
Comum Kf valores
SolventeKf em graus C /mPonto de Congelamento em graus C
Ácido acético3.9016,6
Benzeno5.125.5
Cânfora37,7179,0
Tetracloreto de carbono30,0-23,0
ciclohexano20.26.4
Etanol1.99-114,6
Fenol7,4041,0
Água1,860.0

Aqui'é um exemplo: 97,30 g de um composto mistério é adicionado a 500,0 g de água, aumentando o seu ponto de ebulição de 100,78 graus C. Qual é a massa molecular do composto mistério?

Primeiro subtrair o ponto de ebulição da água a partir deste novo ponto de ebulição:

image5.jpg

Em seguida, conecte este valor e uma Kb de 0,512 para a equação para ferver elevação do ponto e resolver para molality:

image6.jpg

Em seguida, pegue este valor molalidade e multiplicá-lo pela massa dada do solvente, água, em quilogramas:

image7.jpg

Passado, dividir o número de gramas de soluto mistério pelo número de moles, dando-lhe a massa molecular do composto:

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A massa molecular do composto mistério é 130 g / mol.

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